用锌与足量稀硫酸反应制取氢气，若耗锌6.5克

如题目所说,消耗6.5克锌,根据方程式计算会产生0.2克氢气

0.2克氢气再与足量氯气反应根据方程式

H2 + Cl2 = 2HCl

氯化氢的相对分子质量36.5

计算可得生成氯化氢7.3克

你应该是在计算氯化氢的相对分子质量的时候算错了

Zn+H2SON4=ZNSON4+H2
锌6.5克为0.1mol产生0.1mol H2
H2+CL2=2HCL
0.2*36.46 =7.292约等于7.3
分子式： HCl
分子量： 36.46
你分子量没有使用正确

氯元素的相对原子质量为35.5，加上H的为36.5，再乘以0.2=是7.3

sorry 只能说你错了 你注意一下 氯化氢相对原子质量是36.5 乘以2后 是73 答案没问题 下次仔细点哈

生成0.1molH2——0.2molHCl
0.2×36.5=7.3g

是7.3啊?你再检查以下