初三科学题目- -

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 14:31:52
将1.5G混有铜粉的镁粉投入100G稀硫酸中,至不再产生气泡为止,公收集0.1G气体.过滤后,向所得溶液中滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液.开始滴入时无沉淀生成,滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀.当滴加氢氧化钠溶液的质量为80G时,恰好得到最多的沉淀量2.9G.试求:
最终所得溶液中的溶质质量分数.

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲 乙 丙 丁四位同学用此样品分别进行实验,测定的实验数据如下表:
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｜物质质量/学生 ｜甲 ｜乙 ｜丙 ｜丁 ｜
｜所取固体样品的质量 ｜30 ｜25 ｜20 ｜20 ｜
｜加入硫酸溶液的质量 ｜100 ｜100 ｜100 ｜120 ｜
｜反应后剩余固体的质量｜22 ｜17 ｜12 ｜12 ｜
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分析实验数据计算:
⒈样品中氧化铜的质量分数?
⒉硫酸铜溶液的溶质质量分数?

盐酸和氯化钡的混合溶液200G,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入12%的硫酸溶液100G恰好完全反应.请计算:
⒈生成沉淀的质量是多少克....?
⒉反应后所得溶液中盐酸的质量分数....?

将1.5G混有铜粉的镁粉投入100G稀硫酸中,至不再产生气泡为止,公收集0.1G气体.过滤后,向所得溶液中滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液.开始滴入时无沉淀生成,滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀.当滴加氢氧化钠溶液的质量为80G时,恰好得到最多的沉淀量2.9G.试求:
最终所得溶液中的溶质质量分数.

由题目可以知道,产生的白色沉淀为Mg(OH)2,当沉淀量最多时,说明所有,Mg离子已经转化为Mg(OH)2,此时溶液中的溶质只有Na2SO4,设Na2SO4质量为Y克,因为反应前后Na质量不变,所以

2NaOH ~ Na2SO4
80 142
80*10% Y
80:142=80*10%:Y
所以Y=14.2
所以溶质的质量分数为
[14.2/(100+80+1.2-0.1-2.9)]*100%=7.97%
溶液的质量为:稀硫酸+氢氧化钠溶液-白色沉淀(应扣除镁的质量)-气体