平衡转换率

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 16:44:56
2NH3(g)==可逆==N2(g)+3H2(g)
设在容积为两升的密闭容器中冲入0.6mol N2(g)和1.6molH2
放应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与放应体系中总的物质之量之比）为4／7
求该条件下N2的平衡转化率
请问答案多少？？谢谢！
体系中总物质的量＝(0.6-0.6x)＋(1.6-1.8x)＋1.2x＝2.2-1.2x
为什么呢~谢谢!

设平衡时N2为x mol
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)
0 0.6 1.6
1.2-2x 0.6-x 1.8-3x
1.2-2x x 3x-0.2
(1.2-2x)/(2x+1)=4/7
x=0.2
N2的平衡转化率为(0.6-0.2)/0.6=66.7%

1、注意问什么就设什么，所以就设N2的转化率为x
2、注意解题的常规格式，即平衡速率题都可以采用“始、变、平”的表格列数据方法

---N2(g)+3H2(g)==可逆==2NH3(g)
始-0.6----1.6------------0
变0.6x----1.8x----------1.2x
平(0.6-0.6x)--(1.6-1.8x)--1.2x
体系中总物质的量＝(0.6-0.6x)＋(1.6-1.8x)＋1.2x＝2.2-1.2x

列方程，4/7=1.2x/(2.2-1.2x)
解得，x=2/3=66.67%