高一化学急急急急急急急急急急

解：设析出Na2CO3*10H2O的质量为mg。其中水的质量为180m/286g,Na2CO3的质量为：106m/286g.那么从溶液中析出的Na2CO3的质量为106m/286g-1.06g。那么有
（180m/286g）/(106m/286g-1.06g)=100/10,解得m=3.445g
若有什么不清楚再问我！

这1.06gNa2CO3会与水反应，生成2.86gNa2CO3.10H2O，消耗了一部分水，所以一定会有另一部分的Na2CO3.10H2O晶体析出
从溶液上考虑
设饱和溶液为ag，则其中有Na2CO3 a/11 g
设溶液析出晶体稳定后减少的原来的溶质Na2CO3的质量为xg
所以（a/11-x）/（a-1.8-286x/106）=1/11
得x=477/2200
所以最后晶体质量为477/2200*286/106+1.06*286/106=3.445g

从晶体上考虑
（x*106/286-1.06）/(x-1.06)=1/11 x=3.445g
所得晶体，只有1.06gNa2CO3是外加的，原来都是饱和溶液

假设有110g饱和碳酸钠溶液，其中就有10g碳酸钠，100g水，加入1.06g碳酸钠后将会有十水合碳酸钠晶体析出。设析出晶体xmol
（110+1.06-286×x）/(100-x×180）=110/100
解得x=0.012mol
所以析出晶体为x×286=3.445g
不知对否！

晶体是十水碳酸钠，所以所得晶体质量减去1.06，剩余的即为饱和碳酸钠溶液，设晶体质量为X g列方程：
{X*[106/(106+18*10)]-1.06}/(X-1.06)=10/(100+10)
解得X=3.445g

3.445g
析出十水合Na2CO3