已知NH4+和HCHO在水溶液中科发生如下反应：

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 00:13:50
4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。现有某硝酸铵样品，为测定其氨氮量，现称取2.0g该样品溶于水，接着再加入足量的HCHO溶液配成100ml溶液，从中取出10.0ml 0.10mol/L的NaOH溶液时可恰好完全反应，试求该样品中氮元素的质量分数？

大家解答一下
谢谢了

首先这题要撇开2HCHO+NaOH(浓）==HCOONa+CH3OH（在中学范围内，未给出的未学过的有机反应不要考虑，这里只是提一下）

继续，因为HCHO足量，10.0ml 0.10mol/L的NaOH溶液时可恰好完全反应.
所以NH4+完全被消耗。
消耗的对应关系为：NH4+ -------NaOH
n(NaOH)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol

所以NH4+共有0.001mol,即NH4NO3有0.001mol

所以样品中的氮元素的质量为0.001mol×(14g/mol+14g/mol)【M(N)+M(N)】=0.028g
所以该样品中氮元素的质量分数为0.028g/2.0g×100%=2.8%

楼主，是不是你在这：从中取出10.0ml 0.10mol/L的NaOH，的“取出10.0ml ”写错了，这样求出来的NH4NO3的质量太小了，远小于50%。