表面已被氧化成氧化钠的金属钠，

1.
设含钠的质量为X
2Na--------H2
46g...........22.4L
X............2.24L

X=4.6g

2.氧化钠的质量
------10.8g-4.6g=6.2g

3.氧化钠中含钠的质量,即被氧化的钠的质量
----(6.2/62)*2*23=4.6g

答案 :B

2Na--------H2
2---------- 1
X---------2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol
所以：X=0.2mol,即表面已被氧化成氧化钠的金属钠中有m（Na）=0.2mol*23g/mol=4.6g
所以m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g
所以(A)

2mol的NA=4.6g 10.8-4.6=6，2

选B~~~！根据公式2Na+2H2O=2NaOH+H2
可以计算出来剩下的未被氧化的Na是4.6g，那么Na2O就是6.2，直接计算出被氧化的Na就是4.6g