**化学题**

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 05:07:33
0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出一种符合该化学式的烃的结构简式。

设为CnH(2n+2)，则每摩尔消耗氧气n+0.25*(2n+2)=(1.5n+0.5)摩尔，显然1.5n+0.5=8，故n=5。常温为液态的五个碳的烷烃CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3。而C(CH3)4不行，因为它是气体（一般5-18个碳的烷烃都是液体，但这是个例外）

CxH2x+2+(3x+1)/2O2=====xCO2+(x+1)H2O

(3x+1)/2=8
X=5

CH3CH2CH2CH2CH3

CnH2n+2
2n+(2n+2)/2=16
3n+1=8
n=5
C5H12
1个C需2molO
2个H需1molO

CxHy
x+y/4=8
2x+2=y
C5H10
CH3CH2CH2CH2CH3.