关于Na2S2O3的一些问题呀`

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 00:58:16
首先我想问问海波中的硫到底是什么化合价呀.,现在有两种说法一种是正4和0,一种是正6和负2.都不知道哪种是对的了.另外.希望有高手能解释一下以下两个反应的电子转移情况和化合价改变情况;
Na2S2O3 + H2SO4 ==== Na2SO4 +H2O +SO2↑ + S↓
(我想说,如果硫是正4价和零价的话,这个反应好象就不是氧化还原反应了)
NaS2O3 +4Cl2 + 5H2O ==== 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl(这个方程式超迷惑~)
怎么都没人回答.,晕.!~

实际上,对于硫代硫酸钠,在写方程式时,S都看成是+2价

而在讨论硫代硫酸根的结构时,就应该说一个是-2价的，一个是+6价

Na2S2O3 + H2SO4 ==== Na2SO4 +H2O +SO2↑ + S↓
对于这个方程式,其实是硫代硫酸根,在酸性条件下不稳定发生歧化反应
一个从+2---+6及+4
另一个从+2---0

NaS2O3 +4Cl2 + 5H2O ==== 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl
这个就更简单了,CL2氧化硫代硫酸钠成硫酸
自身被还原为HCL

海波的有效成分是 Na2S2O3
由化合价和为零得到 两个S的化合价之和是+4
S一个是-2价的，一个是+6价的。
化合价可以说是每个+2.但实际是一个是-2价的，一个是+6价的.

原因就是一个S替代了SO4 2-中的O