化学问题：有关电离

先要知道一点：氢离子在极性溶剂中都是以溶剂化质子的形式存在的
在水中，醋酸电离出的H+以H3O+存在
而液氨的碱性比水强，即NH3较H2O更容易接受质子形成NH4+，促进醋酸的电离
所以弱酸在碱性溶剂中电离程度会变大，而在酸性溶剂（纯H2SO4）中会变小
（如果学过溶剂酸碱理论就比较容易理解了）

这是由物质本身性质决定的
没有什么为什么

液氨的电离度比水小,电离出的氢离子就相对较少,对醋酸电离的同离子效应较弱,因此醋酸在液氨中更容易电离

溶剂不同嘛,一个是水,一个是液氨嘛,因为两者的介电常数不同