化学?化学问题?在线

饿。。。

2H+ + SO3 2- =H2SO3

H2SO3易分解为H2O和SO2，极不稳定。

而H2S04是比较稳定的酸，不会分解。。

离子共存问题只要考虑离子间能否发生反应：氧化还原、复分解（生成难溶物、易挥发物质和弱电解质）。
本题H+ 和 SO4 2- 不能发生反应所以可以共存；而H+ 和 SO3 2-可生成易挥发物质SO2和弱电解质H2O所以不能共存。

为什么H+ 和 SO4 2- 共存：因为没有水，沉淀，气体生成，也不会发生氧化还原反应。
为什么H+ 和 SO3 2- 不共存：因为有气体生成：2H+ +SO3 2-===SO2(气体）+H2O

硫酸溶于水可以解释第一个

H+ 和 SO3 2- 反应啊生成亚硫酸
亚硫酸不稳定
会分解成H2O和SO2

硫酸是强酸，也是强电解质，在水溶液中可以完全电离
亚硫酸是弱酸，也是弱电解质，在水溶液中不完全电离
这也就以为着，当氢离子遇到亚硫酸根离子时，会产生少许的亚硫酸，而不是完全以氢离子和亚硫酸跟离子的形式存在。这样，就相当于有杂质了。

H+和SO42- 能共存是应为 生成了H2SO4 而H2SO4是强电解质 电离成H+和SO42-所以能共存
H+喝SO32- 不能共存是应为 生成的H2SO3会变成 SO2和H2O SO2是气体 所有不能共存