帮我看看这道化学题怎么解~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 03:45:34
现有一包质量为14.4克过氧化钠、Al组成的粉末固体混合物，将该固体溶解于足量水中，充分反应后无固体剩余，将反应产生的气体置于一坚固密闭容器中，电火花放点诱发反应，待反应完成后，容器的压强为零。
（1）求混合物中过氧化钠和Al的量。
（2）将上述反应得到的溶液加入Xml5.0mol/L的盐酸，充分反应后得到y克沉淀。是确定x\y之间的关系。

先设过氧化钠为x，铝为y，得x+y=14.4
2Al+2NaoH+2H2O=2NaAlO3+3H2
54 80 36 196 6
y 6y/54
2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2
156 32
x 32x/156

2H2 + O2 = 2H2O
4 32
6y/54 32x/156 ①

然后列个等式x+y=14.4

再加上①式构成2方程
解之即可
这一步算出了x和y
再根据其计算出生成的氢氧化钠和偏铝酸钠计算和盐酸的反应量，由于手边没有笔，在次就不做计算了！

楼上讲的是反应机理，直接写反应2Al+2NaoH+2H2O=2NaAlO3+3H2就是了

2Al ~3O2~ 6Na2O2 (2Na2O2~O2)

54 468

X 14.4-X

x= 1.49g

Al~ Al(OH)3

27 78

1.49 y
得y=...
如果
Hcl不够,则按HCL算

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑可逆反应，进行的程度很小
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O由于这个反应使得第一个平衡不断右移直至反应完全.
生成氢气和氧气的比例为2：1.则过氧化钠和铝的MOL比例为3：2.
反应得到的溶液为4份的氢氧化钠和2份的偏铝酸钠。加盐酸先中和氢氧化钠，在反应生成沉淀。