碳族问题

a.广口瓶是盛放固体的，细口瓶盛放液体，a不对

b.先产生白色沉淀为H2SiO3,H2SiO3不溶于水,即使通入过量CO2,也不溶

c.对,相对强的酸H2CO3制相对弱的酸H2SiO3

d,开始通入二氧化碳气体至过量后所得混合物为NaHCO3和H2SiO3
加热蒸干得Na2CO3和SiO2,在高温下灼烧
Na2CO3 + SiO2 ===(高温) Na2SiO3 + CO2
得固体硅酸钠

广口瓶是盛放固体的，细口瓶盛放液体，a不对
通入CO2， SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
继续通，只能使CO32-变成HCO3-，不能使原硅酸沉淀溶解，b不对
CO2+H2O就是碳酸，在水溶液中得到硅酸，所以c对
混合物是H4SiO4和NaHCO3或者Na2CO3的混合物，Na2CO3在水溶液中发生水解，
CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-加热使反应正移，得到更多的OH-，OH-中和了H4SiO4，使沉淀逐渐溶解，反应正移，使CO2从溶夜中逸出，最后得到硅酸钠，d正确
所以选A

a.实验室保存硅酸钠溶液用带有胶塞的（细）口瓶
b.通入二氧化碳的过程中，先产生白色沉淀，然后沉淀（不）溶解 ，硅酸不会溶于碳酸
c.该实验能够说明碳酸的酸性比硅酸的酸性强，2CO2(过量）+2H2O+Na2SiO3===2NaHCO3+H2SiO3, 强酸制弱酸啊！
d.最终所得固体为碳酸钠 ，二氧化硅：H2SiO3=（加热）=SiO2+H2O,2NaHCO3=(加热）=Na2CO3+CO2+H2O
我觉得答案应该是A,B

a 错 ,硅酸钠是水玻璃,有粘合性所以用胶塞 ,但是要用长颈瓶
b错,.通入二氧化碳的过程中，先产生白色沉淀对的,H2CO3强于H2SiO3,强酸制弱酸,但是不会溶解
d对是因为通CO2后,剩下Na2CO3和H2SiO3,加热分解成SiO2
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑