问一道非常简单的化学题，我不知道怎么理解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 00:48:57
在常温常压下，将a L SO2 和 b L H2S 混合，但反应气体体积是反映前气体的四分之一时，则a与b之比是：
A.1:1 B.1：2 C.1:3 D.1:4
答案是AC
请高手告诉我怎么做，谢谢了！

选A、C
反应时SO2和H2S的物质的量之比为1：2
现在剩余1/4，说明反应的3/4气体中有1/4是SO2，2/4是H2S
如果剩余的1/4是SO2，则原来SO2的体积是2/4，a：b=1：1
如果剩余的1/4是H2S，则原来H2S的体积是3/4，a：b=1：3

反应方程式
SO2+2H2S====3S+2H2O
如果SO2 和 H2S 按1：2完全反应后没有气体生成，对于这种题你可以根据方程式试算一下就出来了
A，H2S完全反应完，剩余1/2的SO2，0.5/2=1/4，符合
B，完全反应没有气体剩余
C，SO2完全反应，剩1L H2S ，1/4，符合
D，SO2完全反应。剩2L H2S ，2/5，不符合

SO2+2H2S---->3S+2H2O
SO2:H2S=1:2
剩余的1/4:可能是H2S,也可能是SO2.
(1)若是H2S: a:b=1/4:(1/4 + 2/4)=1:3
(2)若是SO2: a:b=(1/4 + 1/4):2/4=1:1