化学△H的问题

这里的kJ/mol中的mol是指每mol的化学反应，不是某种物质。与化学方程式的写法有关。如：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-akJ/mol
1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) △H=-1/2akJ/mol

所以指的是“化学反应方程式”。 △H与参加反应的物质的量成正比。反应物越多，△H的数值就越大(不管正负号，只取绝对值)。

也就是说，热化学方程式中的△H的值是按“方程式”来计算的。这里的mol指的就是化学反应的方程式。或者说是按方程式的计量数进行了1mol的反应。

在你的题中△H=-180kJ/mol, 就是 3molA,1molB,生成2molC,2molD时的反应热。

可把方程式改为：
3/2A（气）+1/2B（气）===C（气）+D（气） △H=-90kJ/mol

与原方程式含意完全相同。不过反应物生成物的量都为原反应的一半。

每mol是按反应进度说的，是指反应进度等于1mol时的焓变
对于这个反应，就是当A反应3mol，同时也就意味着B反应1mol，C生成2mol，D生成2mol时的焓变

反应进度的定义是某种物质实际反应的量除以方程式中的系数，这样，反应进度就不依赖于某种物质了，因为它们都一样。从而我们只说这一反应的反应进度。
这样的好处是避免了用不同物质来说明焓变时的换算问题

这要看题目要求,都有可能,但一般是反应物,但注意的是1mol物质所放出的热量...一般方程式中的系数为1...谢谢.

意思是每摩尔该种反应“3A（气）+B（气）====2C（气）+2D（气）”