高中化学:PH与体积比计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 13:29:45
某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11
则该温度下离子体积 Kw=

在此温度下,将 PH=a 的 H2SO4 溶液 Va 升与 PH=b 的 NaOH 溶液Vb升混合
若所得溶液为中性,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb =
若所得溶液为中性,且 a+b12 ,则 Va:Vb =
若所得溶液为 PH=10 ,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb =

希望能写下过程,或者给个公式.谢谢

此温度下:Kw=0.01*10的-11次方=10的-13次方(即pKW=13,此温度下总有PH+POH=PKw=13)
强酸与强碱反应是有关PH计算中最简单的:
(1)若是为中性,且A=2,B=12,则:Va*10的-2=Vb*10的-1(POH=13-12=1),所以Va:Vb=10:1
(2)因为Va*10的-a=Vb*10的(12-a-13),所以Va:Vb=1:10
(3)当反应后PH=10,说明碱过量,POH=13-10=3,故:
(Vb*10的-1次方-Va*10的-2次方)/(Va+Vb)=10的-3次方,解得:
Va:Vb=9:1
注:不要指望有一成不变的公式,唯一方法是:具体问题具体分析.

POH=3 V=10^-3/10^-2=0.1L Kw= 10^13

若所得溶液为中性,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb = 1:2
若所得溶液为中性,且 a+b=12 ,则 Va:Vb = 10^(12-14)/2=0.005
若所得溶液为 PH=10 ,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb = 10^(2+12-10)/2=50

粒子积=c（H+)*c(OH-)=0.01*10^11=10^13
为中性时c(H+)=c(OH-)

10^-13