**氧化物质的量多少**

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 14:28:27
已知3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
当有2.13gCl2消耗时,被氧化的氨的体积是____L
答案说:
NH3与NH4Cl中的氮元素化合价均为-3价,所以3molCl2与8molNH3反应时只有2molNH3被氧化,其余6mol氨气没有被氧化.
2.13gCl2物质的量为0.03mol可氧化0.02molNH3

不明白的是:它怎么得出来的多少多少摩尔的物质被氧化??这种类似<多少A氧化多少B>的题不太会,有什么方法吗?
谢谢!

你可以首先分析化合物中元素的化合价，从得失电子的角度去分析，这样可能比较好点。
例如题目中所说的Cl2的化合价只从0变为-1价，3份Cl2得到6个电子；
每份NH3中的一个N从-3到0需要失去3个电子；所以3份Cl2只能氧化2份NH3.
（不知道你有没有学过得失电子这一块的内容）

N2有两个氮嘛..那就是氧化了2mol咯..

主要是看化合价的变化,元素的化合价降低就是被氧化,而反应前有8mol的N3+,反应后只有6molN3+,所以就有2molNH3被氧化.
而A氧化B就是A的化合价升高了多少,再按要求去算.(注意:氧化和被氧化是不同的)