硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 是什么意思？

s、p代表的是核外电子的角量子数。

s=0，电子轨道呈圆形；

p=1，电子轨道呈无柄哑铃形；

d=2，电子轨道呈三瓣梅花形。

还有f=3，g=4……

s、p前面的数n是核外电子的主量子数，也代表了电子层数；后面的数是说的是该种量子数电子的个数；

Si原子的核外电子排布，初中老师一般是这样写的：

+14）2 8 4

这种表示方法比较笼统，只计算了主电子层，如果算上因为电子角动量（角量子数）的不同而产生的电子亚层，那么就该像你写的那个组态那么来：

第一层K层电子：2个s电子，电子轨道为圆形；

第二层L层电子：8个电子，其中2个s电子，电子轨道为圆形；6个p电子，分3个方向，x、y、z，空间中3个方向有3个p电子轨道，呈无柄哑铃形，每个轨道上2个电子。

第三层M层电子：4个电子，其中2个s电子，电子轨道为圆形；2个p电子，分3个方向，x、y、z，空间中3个方向有3个p电子轨道，呈无柄哑铃形，有一个轨道上2个电子，其余两个轨道没有电子，是空轨道。

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数

硅是14号元素，其原子核外总共有14个电子，然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：

s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

硅原子核外的14个电子中，2个排布在1s亚层，2个排布在2s亚层，6个排布在2p亚层，2个排布在3s亚层，最后 2 个电子排布在3p亚层。

Mg的电子式（2S2）书写 String s1,s2; (1 )s1=s1+s2;(2)s1+=s2; (1)和（2）有什么区别吗？＋＝有什么特别的地方吗？ 急求 ！碳原子的基态电子组态？ 我的是漫步者s2.1,需要买声卡吗? P/S2 一定是 光电鼠标么？ 一道高一物理题~~~~~两个作直线运动的物体,甲的加速度为1m/s2，乙的加速度为-2m/s2，下列说法正确的是 物体在斜面顶端由静止匀加速下滑,最初4秒内经过路程为S1,最后4秒内通过的路程为S2,且S2-S1=8米,S1:S2=1:2 做匀速直线运动的物体，加速度为2m/S2，它的意义是： 物体做匀加速直线运动,初速v=2m/s,加速度a=1/s2(s2为s的平方),求 下列化学可用"2H+S2-=H2S"来表示的是