问一道非常简单的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 15:11:06
把6.72L（标准状况）CO2通入含Ca（OH)2 0.2mol的澄清的石灰水中，当反应完全时，生成CaCO3的质量是：
A.30g B.20 g C.10g D.0g

正确答案是C.

请问是为什么？

谢谢！

6.72/22.4=0.3mol
0.3-0.2=0.1
还剩0.1molCO2会把CaCO3溶解：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)
只生成0.1mol的CaCO3即10克。

6.72L（标准状况）CO2量为：6.72/22.4=0.3mol
氢氧化钙只有0.2mol.所以会生成0.1mol碳酸钙和0.1mol碳酸氢钙，所以碳酸钙质量为10 g

想不通啊，算了哈，不对啊，选B啊

CO2的物质的量是0.3mol,
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
0.2mol CO2和0.2mol Ca(OH)2反应生成0.2mol CaCO3.
反应后有0.1mol CO2剩余,与CaCO3继续反应,
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
0.1mol CO2与0.1mol CaCO3反应,因此总共有0.1mol CaCO3剩余
0.1mol * 100g/mol = 10g