H2+Fe2(SO4)3=?

1.
氢气与硫酸铁溶液不反应.

----氢气的还原性主要表现在气体与气体或气体与固体间的非离子反应中.如H2在氧气中燃烧,H2与Cl2混合光照爆炸,H2还原氧化铜.

----硫酸铁溶液中的铁离子有较强的氧化性,但其氧化性主要表现在溶液中发生的离子反应中.如硫酸铁能氧化铁、铜等单质。

----让氢气还原硫酸铁有点类似于“关公战秦琼”，二者交不上手。

2.
氧化性:H+<Fe3+

----理论上,向硫酸和硫酸铁的混合溶液投入铁粉,铁粉先和Fe3+反应,后和H+反应.

----但实际上,是同时反应,既有H2产生,Fe3+又被还原.

----之所以铁同时把H+和Fe3+ 都还原，和H2不能还原Fe3+密切相关.

3.
氧化性:Fe3+>Cu2+'

向硫酸铜和硫酸铁的混合溶液投入铁粉

----铁先与Fe3+反应,只有当Fe3+消耗完后,才与Cu2+,而不是同时与二者反应.

----假定同时反应,生成的铜会和Fe3+反应重新生成铜离子.

氢气与硫酸铁不反应,因为氢气的还原性是在较高温度下才能表现的.

先与硫酸铁反应,因为铁离子的氧化性比氢离子强

第一个从理论上说可以
一般来说，活泼金属和盐与酸的混合物的反应是同时进行，但是高中范围以内认为先与氧化性更强的三价铁反应

如果是简单的把气体通入溶液是无法反应的
但要是电极反应，则会生成氢离子、和亚铁离子，
若将正负极产物反应合并还是有可能的出现你说的结果的。

Fe3+的氧化性大于H+，因此铁粉先和Fe3+反应

氢气与硫酸铁不反应,因为氢气的还原性是在较高温度下才能表现的.
不过如果有活性铂电极也说不定可以反应，降低了反应活化能
毕竟铁离子的氧化性比氢离子强

先与硫酸铁反应,因为铁离子的氧化性比氢离子强