硫化铵 硫化氢 哪种溶液中硫离子浓度大？

晕，明显不对啊，硫化氢溶于水是氢硫酸，怎么水解？只有盐类才回水解。

硫化铵中的硫离子浓度大，因为是盐，完全电离，只有少量水解成HS-。

氢硫酸溶液本来电离就很弱，电离后主要是H+和HS-，能电离出的硫离子是凤毛麟角了，一般都可以忽略不记。

至于你说水的电离度的问题，在酸溶液或碱溶液中，酸电离出H+，碱电离出OH-，使水的电离受到抑制，水的电离度小；在盐溶液中，阳离子水解结合氢氧根，阴离子结合氢离子，使得水的电离得到促进，所以电离度相差很大，但是跟pH无关。

不用考虑双水解的，(NH4)2S的水解程度不会很大的，再大也不可能变成NH4HS吧？

硫化铵
因为硫化氢会水解得到HS-.硫化铵是个盐,完全电离
不知对否

(NH4)2S的PH比H2S的值小，还有更正你一个盲点，H2S他常温是气体，也不是强酸，是很弱的酸！在水中溶解度不大，也就是你说的电离度小！
而前者，（NH4)2S ，你看一下他的组合，氨离子和硫离子，和他们都不是强离子，会和水分子中的氢氧根结合生成氨，那多出来的氢离子，所谓的酸了，由于硫化铵的电离程度大多了，所以它更酸，那就PH更小！
很久没学化学了，呵呵，不知道描述得对不对。

硫化铵(NH4)2S是盐，先电离（完全），然后水解（部分）
(NH4)2S = 2NH4^+ + S^2-
NH4^+ + H2O =可逆= NH3.H20 + H^+
S^2- + H2O =可逆= HS^- + OH^-
HS^- + H2O =可逆= H2S + OH^-，程度更小

硫化氢H2S，不是强酸，而是弱酸，是弱电解质，部分电离，作为二元弱酸，分两步电离，且电离程度越来越小
H2S =可逆= H^+ + HS^-
HS^- =可逆= H^+ + S^2-，程度更小

所以，在等物质的量浓度的前提下，硫化铵中的硫离子浓度大。

硫化铵是盐，其水解的本质是促进了水的电离，硫化氢是酸，它的电离对水的电离有抑制作用。

所以，硫化铵中水的电离度是硫化氢的100000