UC知道传说中HgS不溶于盐酸或硝酸,仅溶于王水,所以朱砂无毒???
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 15:38:49
传说中HgS极稳定，
不论是络合性的盐酸或氧化性的硝酸都不能溶解
这一点与CuS,Ag2S不同（沉淀可溶于硝酸)
所以朱砂无毒???
要知道强氧化性的硝酸都不能使之溶解啊!!!
其溶解度怎么个小法，大家知道HgCl2是弱电解质
Hg2+能和Cl-形成稳定络合物[HgCl2]2-,且很稳定
配离子[HgCl2]2-：K稳≈10^15（阴离子Cl-可大大降低Hg2+浓度）
而且弱酸H2S：K1*K2≈10^(-20)（阳离子H+可大大降低S2-浓度）
阴阳离子同时作用！！！
可是用浓盐酸酸化的HgCl2溶液中通入H2S
尽管Hg2+,S2-浓度都极低，(浓盐酸介质）
但[Hg2+]*[S2-]=10^(-22)*10^(-19) = 10^(-41) > Ksp=10^(-53)
仍然有HgS沉淀产生！！！
不仅如此，由于HgS电离出来的S2-实在太小，
根据能斯特方程计算得到此时Φ(S/S2-)大于Φ(HNO3/NO2),
也就是说此时硝酸不能把硫离子氧化成硫单质了,
所以连硝酸都不能溶解HgS
所以朱砂无毒???
所以朱砂无毒???
所以朱砂无毒???
：。。。。。。。。。。
化学方程式：
[HgCl2]2- +H2S =HgS↓+2H+ +4Cl-
（弱酸制强酸，同时破坏络合物，一箭双雕！！！）
Hg(NO3)2+H2S=HgS↓+2HNO3
（即使预先加硝酸酸化也没用，HgS连硝酸都不溶解）
这么难溶的物质，朱砂的主要成分，应该没有毒吧？？？
HgS溶于王水：
3HgS+2HNO3+12HCl→3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O
（反应中包括酸溶解，氧化溶解和配位溶解，三重作用)
BaSO4与HgS相比易溶解得多，怎么说它无毒？？？
（BaSO4的Ksp=1.1×10-10，相比于HgS的4×10-
不论是络合性的盐酸或氧化性的硝酸都不能溶解
这一点与CuS,Ag2S不同（沉淀可溶于硝酸)
所以朱砂无毒???
要知道强氧化性的硝酸都不能使之溶解啊!!!
其溶解度怎么个小法，大家知道HgCl2是弱电解质
Hg2+能和Cl-形成稳定络合物[HgCl2]2-,且很稳定
配离子[HgCl2]2-：K稳≈10^15（阴离子Cl-可大大降低Hg2+浓度）
而且弱酸H2S：K1*K2≈10^(-20)（阳离子H+可大大降低S2-浓度）
阴阳离子同时作用！！！
可是用浓盐酸酸化的HgCl2溶液中通入H2S
尽管Hg2+,S2-浓度都极低，(浓盐酸介质）
但[Hg2+]*[S2-]=10^(-22)*10^(-19) = 10^(-41) > Ksp=10^(-53)
仍然有HgS沉淀产生！！！
不仅如此，由于HgS电离出来的S2-实在太小，
根据能斯特方程计算得到此时Φ(S/S2-)大于Φ(HNO3/NO2),
也就是说此时硝酸不能把硫离子氧化成硫单质了,
所以连硝酸都不能溶解HgS
所以朱砂无毒???
所以朱砂无毒???
所以朱砂无毒???
：。。。。。。。。。。
化学方程式：
[HgCl2]2- +H2S =HgS↓+2H+ +4Cl-
（弱酸制强酸，同时破坏络合物，一箭双雕！！！）
Hg(NO3)2+H2S=HgS↓+2HNO3
（即使预先加硝酸酸化也没用，HgS连硝酸都不溶解）
这么难溶的物质，朱砂的主要成分，应该没有毒吧？？？
HgS溶于王水：
3HgS+2HNO3+12HCl→3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O
（反应中包括酸溶解，氧化溶解和配位溶解，三重作用)
BaSO4与HgS相比易溶解得多，怎么说它无毒？？？
（BaSO4的Ksp=1.1×10-10，相比于HgS的4×10-
朱砂的晶型和实验制的HgS不同，表现为朱砂为红色，你提到的沉淀是黑色。较致密的晶型降低活性，如Al2O3理论上可溶于硝酸，但实际上，Al在浓硝酸中钝化生成致密的Al2O3阻止反应进行。
总体来说，朱砂中Hg解离度还是很低。尽管如此，Hg2+却是可以在体内沉积的（特别是会在肾脏中沉积）。短期接触量很少，可以认为是安全的。长期接触会造成汞中毒。
Hg2+有毒.
因为HgS易分解为Hg和S，Hg和S都有毒
BaSO4与HgS相比易溶解得多，怎么说它无毒？？？
两者致病机理不同……
重金属的化合物都有毒,
服过多用后,会引起重金属
中毒,引起泻肚子,泻出蝌蚪
状排泻物.