工业上制取盐酸的化学反应原理

反应方程：H2+Cl2=点燃=2HCl
反应原理：氯气具有强氧化性，和氢气在点燃条件下，发生氧化还原反应，生成氯化氢。氯化氢极易溶于水，溶水后形成盐酸。

工业制盐酸其反应炉的结构较特殊：在炉内，有一套管，外圈是氢气管，内圈是氯气管。
反应时，先开氢气阀门，点燃氢气，关闭炉子的进气通道，透过观察窗观察火焰的燃烧状态，开启氯气阀门，这时氯气在氢气中燃烧，火焰由浅兰色变为苍白色，调节二者的流量使火焰处于苍白泛起微蓝的颜色。
燃烧的产物氯化氢气体被炉子上方淋下的水吸收，形成盐酸。

吸收氯化氢气体的结构有点象硫酸的吸收塔的结构，在燃烧时，氢气必须是过量的：
氯气有毒且价格较贵，过量的氢气可以使氯气完全反应。

过量的氢气由空气中的氧气消耗，所以氯气和氢气全都耗尽。通入的空气起到搅动的作用，使氯化氢被水充分吸收。水的喷淋和空气的鼓入是可操控的。由于是连续化控制，所以其效率很高。

2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2+Cl2
H2+Cl2=点燃=2HCl

2NaCl+2H20=(通电）=2NaOH+H2+Cl2
H2+Cl2=2HCl

NaCl2+H2O=NaOH+Cl2+H2
反应条件：通电，注意：生成物气体后打箭头，
H2+Cl2=2HCl
反应条件：点燃，不可标箭头

2NaCl+2H2O=(通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=（点燃）2HCl

　　工业制法
　　工业制备盐酸主要采用电解法。
　　1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
　　2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
　　2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
　　H2+Cl2==点燃==2HCl
　　3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
　　在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较