化学作业不会做，请各位高手帮帮忙！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 09:32:40
5.4克某金属跟足量的稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生，求这种金属的相对原子质量。要有具体的解题步骤！

额...金属和稀盐酸反应应该属于置换反应把

单质+化合物=单质+化合物

但是 参与置换反应的能生成3价的 Fe不行..Cu不行...就只有Al了..当然 肯定还有更多 但是因为看他是 5.4g正好等于27g/mol的0.2倍...就试试

设金属为R 相对原子质量为X

2R+6HCl=RCl3+3H2
2X 6
5.4 0.6

X=27g/mol

根据运算可得到 金属R为Al 相对原子质量为27

为Al
和稀盐酸能生成正三价金属氯化物，在高中阶段就只有Al了．
2AL+6HCl=====2AlCL3+3H2
Al为27．

解：设该金属为M，相对原子质量为X
则
2M+6HCl===2MCl3+3H2
2X -----------------------6
5.4g ---------------------0.6g

x=27
答：…………

转移电子数为0.6mol，因为生成正三价金属氯化物，所以M=5.4除以（0.6除以3）=27. 不好意思，除号是哪一个键啊