离子式配平！！！！

氧化还原配平,
然后观察配平.
2Cu2+ + 5I- ----> 2CuI + I3(-)(题目错了)

CuI碘化亚铜!

用电子得失守恒

2Cu(2+)+4I(-)——2CuI+I(2-)
解析：根据化合价变化，为配平前，二价铜前后得1个电子，负一价碘有一个化合价不变，然而还多了一个负二价碘，所以碘一共失去了2个电子。为了前后平衡二价铜要乘以2，然后根据前后离子个数相同，化合价前后得失平衡即可。

3楼的原子个数不守恒

离子方程式的配平要抓住两个重要原则,即:元素守恒和电荷守恒.
元素守恒是等号两边元素种类要一致,不能缺失或多出某元素.
电荷守恒是等号两边带的电荷量必须一致,不能出现左右不相等的情况.
结合您的题目分析:
首先,分析一下反应过程:该反应是二价铜离子和碘离子反应,将部分碘离子氧化生成单质碘,同时二价铜本身被还原为一价的亚铜离子,和剩余部分碘离子结合生成碘化亚铜沉淀.
其次,处理这类氧化还原反应离子方程式的配平,要抓住电子转移的数目不变来配平,首先,二价铜变成一价亚铜需要得到一个电子,而一个碘离子变成碘原子需要失去一个电子,又因为碘是双原子分子,故生成一个碘分子,需要失去两个电子,这样需要两个二价铜离子参加反应,所以,二价铜离子前面填写数字2,抓住铜元素守恒,生成物碘化亚铜前面也填写数字2,然后根据碘元素守恒,等号右边是四个碘,所以,等号左边碘离子前面填写数字4.检查一下电荷守恒情况,左边四个正电荷四个负电荷,故电荷量为零,右边生成物不带点,所以两边电荷守恒,该方程式配平正确.
最后,完整的写出正确的表达式如下:
2Cu2+ + 4I- =====2CuI↓ + I2