催化剂为何能加快反应,而自身的化学性质又不变

“催化剂自身的化学性质不变”这句话其实是催化剂的一个定义之一，催化的过程其实是一个化学反应过程，例如：a+b=c，物质d在其中起一个催化作用，可能的反应机理是：a+d=m，m+b=c+d，或者是d与b结合生成物质m，m再和a反应生成c+d

化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。

催化剂参与化学反应，先于反应物（1）发生反应，生成A，A再与反应物（2）发生反应，又生成原来的催化剂。