~~~~~~~~~~高考化学知识疑问！~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

高氯酸根离子对称性高 (为正四面体,中心氯原子轨道为sp3杂化)
但高氯酸浓溶液中以分子形式存在氧化性较强

高氯酸根离子对称性高 (为正四面体,中心氯原子轨道为sp3杂化)
但高氯酸浓溶液中以分子形式存在氧化性较强
氯的含氧酸的氧化性由强到弱依次为：HClO,HClO2,HClO3,HClO4

楼上的各位，是不是和HClO4的酸性弄混了？
HClO4酸性最强，但氧化性的确最弱，
这的确不符合一般规律...

氧化性和物质的获取电子的能力以及本身和还原产物的稳定性很多因素都有关。

氯的氧化性大于溴，但是高氯酸的氧化性弱于高溴酸甚至是高碘酸。
又比如硝酸比磷酸氧化性强，但比酸性环境下的铋酸盐弱。
正是因为影响氧化性的因素很多，那种因素占优势，还要具体分析，不能一概而论的。

氧化性的强弱是得电子能力得强弱,和Cl的化合价没有直接联系,当然化合价是这个元素的最低时,时不可能有氧化性了 。
稀高氯酸在常温下的氧化性并不强。
但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性。
另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。
比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。
这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸。
另外插一句，关于氯的含氧酸氧化性，从强到弱分别是：
亚氯酸（含两个氧）>次氯酸（含一个氧）>氯酸（含三个氧）>高氯酸（含四个氧），所以高氯酸虽然氯的价态最高，但是氧化性却是这四个中最弱的。

弱吗？和谁比啊？

一楼说得对