初三化学 紧急！在线等

用质量差减法
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量增加
56--------------64-----64-56==8
x----------------------10.4-10==0.4
x=2.8g
铁的质量分数:2.8/10==28%

错了饿！！

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
56--------------64-----64-56==8
x----------------------10.4-10==0.4
x=2.8g
2.8/10=0.28
所以铁的质量分数为2.8/10=0.28

解，设原混合物中铁的质量为X。（因为化学方程式的计算是物质单质质量)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
X 10.4g
X=9.1g
C%=9.1/10*100%=91%
答：原混合物中铁的质量分数为91%。

Fe+H2SO4--FeSO4+H2
Gu+H2SO4--GuSO4+H2
设Fe质量为x,Gu为y.
x+y=10
因为Fe还能和GuSO4反应
Fe+GuSO4--Gu+FeSO4
x y
Gu+H2SO4--GuSO4+H2
y 1
2x+y=10.4
解得:x%=40%

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的