离子方程式、苦恼ing...

1.
前者不过量
2Fe2+ + 3 Cl2 + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 6Cl-
前者过量
上一步方程还要再加一步反应就是
多余的Fe2+与Br2反应
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

2.
Fe + 4HNO3 =Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

这个还是要基础扎实才行~~~~
比如说第一题,LZ首先要掌握的知识就是Cl2有氧化性~~~金属原子一般和非金属相比就是还原性（个别金属原子还原性不强的要记劳），另外，还要熟悉非金属原子之间的氧化性强弱(尤其不是一族的但又经常考的那些，Eg：N、O、CL的氧化性强弱等等)！！！这样就可以进行分析判断：Cl2和FeBr2反应时，CL可以和Fe和Br都反应，那么Fe和Br之间还原性强弱（这些知识都是要牢牢掌握的）就决定了反应的先后顺序，Cl2量少时就先和还原性强的反应（Fe），量多时就有剩余的和Br-反应（反过来同样分析噻！！），即可得到离子方程式：
3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 （等于FeBr2过量） 、 3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 （等于FeBr2少量）
当然还可以深化一下：比如说给的Cl2的量在2者之间，既是把Fe和部分Br-氧化等（方程式又不一样，要根据条件判断）
至于氧化性（还原性，挑一种记忆）啥的，LZ可以对到化学元素周期表去理解记忆，老师也应该说过是有规律的（从上到下的变化，从做到右的变化，还有斜线的规律等，原子的氧化性（还原性）记住了对应的离子的还原性（氧化性）相应的就能推出来），还有就是一些多价的离子的氧化性（还原性），这些就要求完全记忆（毕竟是少部分嘛！）~~~~
除此之外，还要记得一些金属氧化物的特殊情况，比如说：CuO在一般的条件下是不能拆为离子式的，但是在熔融状态下就可以拆开等，这些都是需要记忆的！！！（方程式要注明条件）
第二个就简单了，稀硝酸的氧化性是很强的，但是只有浓硝酸才具有强氧化性（也就是说可以氧化一些一般氧化酸不能氧化的还原性很弱的原子，一些经常出现的例子要记得），因此又可得方程式：