下列为什么错误

A.由于物质的量相等，根据N=n*Na
故所含的分子数相等
根据m=nM M(CO)=M(N2)=28 故质量相等

但，根据V=nVm(摩尔体积Vm随压强温度等因素会发生改变） ，所以一定要在相同条件下，
1mol一氧化碳和1mol氮气他们所占的体积才相等

故错误

B.1mol氯化氢和1mol水在标准状况下体积都是22.4L
解：很简单，水在标准状况下（即零摄氏度）为液态 气体时才为22.4L

A没说标况

B,1mol水在标况下不是气体

22。4必须应用于气体

A体积不一定相等,看状况来

B水在标准状况下是液态,而HCL是气态

1.没有说在同温同压下
2.水在标准状况下不是气体

1没有交代状态，没有指明同温同压下
2也是状态问题，标况下水是液态，不是气态

A.1mol一氧化碳和1mol氮气所含的分子数相等,质量相等,他们所占的体积也相等

没有说明气体的状况,气体的体积是与物质的量,温度,压强有关的.

B.1mol氯化氢和1mol水在标准状况下体积都是22.4L
标准状况下水是液体,1mol水的体积约为18mL,而不是22.4L