制硫酸亚铁中的问题

1.
制硫酸亚铁

----不用浓硫酸.浓硫酸与铁常温钝化.加热反应产生SO2污染环境,还多消耗硫酸.

----为防止引入杂质用纯铁.不用另加铁屑,直接用过量的铁屑与稀硫酸反应即可.

2.
趁热过滤

----过滤是为了分离硫酸亚铁溶液和未反应的铁屑.

----趁热过滤是为了增大硫酸亚铁的溶解度,防止它析出,降低产量.

3.
重结晶

----得到的热的硫酸亚铁溶液降温会析出硫酸亚铁晶体.同时少量杂质(硫酸盐)也会析出.

----将硫酸亚铁晶体再溶于热水,制成热饱和溶液,再降温结晶.由于杂质本来就少,大部分溶解在水中,故得到的硫酸亚铁中杂质的量会比第一次结晶得到的硫酸亚铁含杂质少(也可能不再有).

----如果还含杂质,继续溶解--结晶,直到含杂质的量少到符合标准为止.这个过程叫重结晶.

----每重结晶一次,晶体中杂质的含量就会少一些.

4.
铁屑和稀硫酸制硫酸亚铁晶体的详细步骤:

① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

② 向稀硫酸中加入过量的洗涤过的废铁屑，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤ 重结晶

⑥将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

1
铁单质
可以
2
把多余的铁过滤掉（除去3价铁离子方法是加入纯净的铁屑）
3
溶解
蒸发
至表面有晶膜出现停止加热
之前结晶水不均匀

1
铁单质 ：Fe+2Fe3+===3Fe2+
可以
2
把