H2S电离平衡后

用比较规范的理论解释：
H2S <=> H+ + HS- <=> 2H+ + S2-
当加入固体NaHS，HS-增多，根据勒夏特列原理，平衡由中间向两侧（使HS-减少的方向）移动，因此S2-离子浓度增大。

shide

S2-浓度会变大

会变大 H2S=H+ + HS- （1）
HS-=H+ + S2- （2）
增加HS-的浓度，使反应（1）平衡向左移动，导致H+减少，同时又因为加了HS-，所以HS-浓度变大，这两个原因使（2）平衡向右移，S2-浓度增大
这是我自己的理解

变大