一道离子选择题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 08:39:40
拉曼光谱表明溶液中不存在AlO2-离子，实际存在〔Al(OH)4〕-离子.0.2 mol /L Na〔Al(OH)4〕溶液200mL与0.2mol/L，H2SO4溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO2-4离子的物质的量之比约为( )

A.2∶5； B.1∶2； C.4∶5；
D.2∶3.

答案是A。
什么终态法不懂，请详解

这个题目你可以这样考虑,将偏铝酸根等价的认为是氢氧化铝和氢氧根离子的络合物,这样,偏铝酸钠就是钠离子和氢氧化铝及氢氧根离子的络合物.
通过计算我们得知,偏铝酸钠的物质的量是0.4摩尔,硫酸的物质的量是0.5摩尔,所以氢离子的物质的量是1摩尔,再来考虑,偏铝酸钠络合分子中络合的氢氧根的物质的量是0.4摩尔,消耗掉氢离子0.4摩尔,这样,剩下氢离子0.6摩尔,这时候剩下的钠离子和氢氧化铝物质的量是0.4摩尔,我们考虑氢氧化铝和氢离子反应,其物质的量的比为AL(OH)3:H+=1:3.所以剩余的0.6摩尔氢离子能消耗掉0.2摩尔的氢氧化铝,生成铝离子0.2摩尔.剩余的0.2摩尔氢氧化铝是沉淀,不计入溶液.
这样,溶液中就有0.2摩尔的铝离子.而当初硫酸是0.5摩尔,硫酸根自始至终都没有消耗,所以硫酸根是0.5摩尔.所以,最终状态铝离子AL3+和硫酸根SO42-的物质的量的比为0.2:0.5=2:5
所以选择A
这个终态法的意思就是不关中间的变化过程,抓住原子守恒,元素守恒,判断最终反应变化结束后反应体系中的产物和状态.
希望对你有帮助

还有一种解法，一个〔Al(OH)4〕-需要4个H+才能完全转变为Al3+，题目中，H2SO4的量不足，及最后的溶液中包含的离子有Na+、SO42-、Al3+，
H+和OH-可以忽略，SO42-的物质的量反应前后未变为0.05mol，Na+同样反应前后物质的量未变为0.04mol，所以由电荷平衡可知 Al3+的物质的量为：
(2*0.05 - 0.04 )/3 = 0.02
即溶液中Al3+与SO2-4离子的物质的量之比 2：5

呃。。。。
这个要先算一下的
H+和会反应的

SO42-是0.05mol H+是0.1mol
〔Al(OH)4〕-是0.04mol
就是说将〔Al(OH)4〕-全部沉淀后
还有0.06molH+和沉淀反应
这样就有了.02molAl3+
所以
.02：.05=2：5

AL(OH)4可以看成ALO2-和2mol水 也就是有0.04mol的AlO2-
H+ 有0.1mol SO4 有 0.