2kMNO4+16HCL(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,当生成1molcl2时,被氧化的盐酸为

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 06:07:37
需要具体步骤，谢谢
2kMNO4+16HCL(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,当生成1molcl2时,被氧化的盐酸为多少mol,电子转移的总数为多少mol?(答案为2，2）

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

生成5mol的氯气要16mol浓盐酸
其中6mol是起酸的作用，化合价不变的
另外10mol作的还原剂
所以当生成1molCl2时，做还原剂的氯化氢就有2mol，即被氧化的为2mol
电子转移你看Mn元素，由+7到+2
每生成5mol氯气转移了10mol电子
生成1mol的话就是2mol了~~

不懂问我啊~~

当生成1molcl2时,根据氯元素的守恒,2mol氯原子,一定有2moL氯离子被氧化,故被氧化的的盐酸为2mol,电子转移的总数为2mol