谭银光老师进来下

现有质量分数为x%和9x%的两种硝酸溶液，以等质量混合后所得溶液的密度为р1，以等体积混合后所得溶液的密度为р2；另有质量分数为x%和9x%的两种氨水溶液，以等质量混合后所得溶液的密度为р3，以等体积混合后所得溶液的密度为р4。则比较р1、р2、р3、р4的大小_____________。
解析：假设质量分数为x%和9x%的两种硝酸溶液的密度相同，则р1=р2，而实际上硝酸的密度随着浓度的增大而增加，因此等体积混合时质量分数为9x%硝酸的质量大些，所以р1<р2；同理因为氨水的密度随着浓度的增大而减少，р3>р4，再结合硝酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，所以р1、р2、р3、р4的大小关系为：р4<р3<р1<р2

可以用一个具体的值代入进行计算,就可以知道了.

如果液体的密度比水大,则是浓度也大,密度也大
如果液体的密度比水小,则浓度大,密度小

例．将质量分数为a%，密度为d1的浓硫酸与质量分数为b%、密度为d2的稀硫酸：⑴等质量混合；⑵等体积混合。比较⑴、⑵所得硫酸的溶质质量分数w1%、 w2%的大小。(a>b)
解析：由于硫酸的密度大于水的密度(4℃为1g/mL)，所以溶液浓度越大，溶质含量越多，溶液的密度就越大，即d1>d2。
差值比较法
⑴等质量混合时，设各取mg溶液混合，混合溶液溶质的质量分数：
W1%=(m*a%+m*b%)/2m=0.5(a+b)%
⑵等体积混合时，设各取vmL溶液混合，混合溶液溶质的质量分数：
W2%=(v*d1*a%+v*d2*b%)/(v*d1+v*d2)=(d1*a+d2*b)/(d1+d2)%
所以：W1=W2=0.5(a+b)- (d1*a+d2*b)/(d1+d2)=(b-a)(d1-d2)/(d1+d2)
已知：(d1—d2)> 0，(b—a)<0，故w2%>w1%
由上述推理知，等质量混合与等体积混合所得溶液的溶质质量分数大小取决于溶液密度与水的密度的比较。
拓展有：①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量