高一化学题一个

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 01:22:41
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
答案选B，为什么，怎么判断电子转移的多少？
回见习魔法师二级，那是不是说这一题要求的转移电子数只是求在O上转移的，而不用算Mn转移的？如果是的话那就是我没理解对题意，可是我怎么知道这一点呢。我似乎总是无法正确理解题目要求，但我的理解却也并非没有理由：求整体的电子转移的数目。包括Mn的。

化学价的升降判断电子转移的多少
高锰酸钾、氯酸钾的O都是由-2价变成0价
过氧化氢的O由—1价变成0价
B
(LZ理解下氧化还原反应中升降价的平衡，上题三者之中，都只有氧升价，故可以就单独算氧的得失电子就是全部转移的电子数。假如升价的元素不只一个，那么就要计算所有升价的元素所失去的电子，同样用降价的来算也一样。注意：升价的元素失去的电子是转移到降价的元素上去的，所以计算单方面就可以得出全部转移的电子数量）

高锰酸钾分解时电子从氧转移到锰。
氯酸钾分解时电子从氧转移到氯。
过氧化氢分解时电子从氧转移到氧。