100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁，为什么铁可以全部反应

1.
计算物质的量:

----Fe:0.1mol

----HNO3:0.3mol

2.
发生的反应:

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

----0.3mol硝酸能溶解的铁:0.3*(3/8)=0.9/8>0.1mol

----按此反应,硝酸过量.

3.
若按Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+2H2O 反应

----硝酸不足,铁有余.

----剩余的铁可继续和硝酸铁反应生成二价铁而全部溶解.

2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2
112 378
100ml=0.1L
应加入（5.6g*378）/112=18.9g硝酸即可完全反应。

0.1L*3mol/L=0.3mol
硝酸的摩尔质量是：63g
0.3mol*63g/mol=18.9g
题目中给定的硝酸恰好是18.9g，所以完全反应。

设xmol铁与硝酸反应后产物全是二价铁
3Fe+8HNO3=3FeNO3+2NO+4H2O

硝酸:0.3mol
Fe:0.1125mol即6.3g>5.6g

不仅可以生成一氧化氮，在硝酸浓度较稀和极稀是还可以分别生成氮气和硝酸铵