由铜和硝酸的反应所想到的！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 12:41:04
与浓硝酸的反应式: Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
与稀硝酸反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
是不是浓硝酸的氧化性比稀硝酸强？为什么铜和浓硝酸反应消耗硝酸多呢？而且生成的是含有+4价氮的二氧化氮而不是含有+2价氮的一氧化氮？

浓硝酸的氧化性比稀硝酸强
因为浓硝酸的氧化性特别强，所以NO是不会产生的，即使产生了，也会被氧化成NO2，因此楼主的问题就得解了

确实是浓硝酸的氧化性强，用量除了被还原的硝酸以外，还有一部分和铜离子成了盐，所以不能仅从总用量来看氧化性，应该从还原用量上看：
浓硝酸时，4分子硝酸有两分子被还原，还原了总用量的一半
而稀硝酸时，仅还原了1/4，说明浓硝酸更容易被还原掉，即浓硝酸氧化性更强

既然还原的量不一样，当然也就不能仅看价态来判断氧化性了
氧化性本质是得电子性，当铜的用量一样时(假设都是1mol铜)，转移电子数就都是2mol，而这时稀硝酸虽然生成更低价态的NO，但被还原的量少(仅1/4)，浓硝酸虽生成NO2，但被还原了一半，所以如果综合考虑，折算一下的话，你会发现还是哝硝酸氧化性强。这和实验是一致的！

浓硝酸氧化性强

生成NO2可以这么理解. 与Cu反应生成了NO(或其它低价N的化合物) 因为浓硝酸强. 又给它氧化成了NO2

至于消耗硝酸多 那就是因为还原产物是NO2.

浓硝酸的氧化性强

一一回答
浓硝酸的氧化性确实比稀硝酸的氧化性强
生成4价氮而不是2价氮是因为浓硝酸更容易还原成稳定的4价氮
这是一个实验事实，并且通过元素守恒配出来的，所以铜和浓硝酸反应消耗硝酸多。因为反应本质所以决定这个现象和式子。

浓硝酸的氧化性比稀硝酸强多了,不能比啊