在反应容器中充入SO2 V1升和H2S V2升（标况下），充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6g，判断错误是？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 02:12:00
A、V1大于11.2,V2大于11.2 B、V1+V2大于等于3.36
C、若V1=11.2，则V2大于等于2.24 D、若V2=2.24 ，则V1大于等于1.12

详细解答，谢谢各路英雄帮忙

2H2S+SO2===3S+2H2O
氧化产物是2mol的S，还原产物是1mol的S
充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6g
说明了反应了1.12L的SO2，2.24L的H2S
充入的气体可能过量
就是说可能是
1
正好1.12L的SO2和正好2.24L的H2S
2
多于1.12L的SO2和正好2.24L的H2S
3
正好1.12L的SO2和多于2.24L的H2S

我看你的那个小数点点的位置让人晕~
BD肯定对
那个A我感觉应该是V1大于等于1.12 ，如果这样V2要等于2.24，大于不行
那个C，如果题是V1=1.12，那就对了

你检查一下小数点吧~
不管怎么说，我分析的是没问题的

不懂再问我

A错了
V1大于等于1.12 V2大于等于2.24

解释一下,怪我没说明白,我的意思是C或D的情况

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64 34 96
1.6g 0.85g 1.6g
1/18 1/12 1/6mol
体积比2 : 3
A错