不要模棱两可的解释

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/23 20:35:44

Ι.在压强恒定的密闭容器中加入2摩尔氮气和4摩尔氢气,发生合成氨工业的反应,达到平衡时,体积为反应前的三分之二
∏.若将2摩尔氮气和4摩尔氢气放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ι相同的温度下达到平衡.试比较平衡时氨气的浓度:Ι ∏(填＞＜＝)
请解释清楚

根据N2+3H2（可逆号）==2NH3 可以知道它是气体减少的反应.即压强越大反应越向右进行.而在一中是压强不变的.在二中由于体积不变而且气体减少..故压强会变小....所以应该是＞

N2+3H2（可逆号）==2NH3
起始量 2mol 4mol 0
转换量 X 3X 2X
平衡量 2-X 4-3X 2X
因为体积为反应前的三分之二说明反应后的总物质的量为原来的三分之二也就是4mol 所以 2-X+4-3X+2X=4 所以X=1