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比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：
一、 断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁>晶体硅。而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。
二、 当所给物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较 。
1． 原子晶体 因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定，键长越短、键能越大，熔点和沸点就越高。例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。
2． 离子晶体 离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体的熔点和沸点越高。例如：如下表
晶体 NaF NaCl NaBr NaI MgO CaO
电荷 1 1 1 1 2 2
核间距（Å） 2.31 2.79 2.94 3.18 2.10 2.40
熔点（℃） 988 801 740 660 2800 2570
3． 金属晶体 同类金属晶体中，金属离子的半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高。例如，Li>Na>K，Al>Mg>Na。
4． 分子晶体 分子晶体中分子间作用力越大，分子晶体的熔点和沸点就越高。分子之间作用力大小与分子的相对分子质量大小、分子的极性和分子的结构有关。
⑴组成和结构相似分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其晶体的熔点和沸点越高。例如，I2>Br2>Cl2,CI4>CBr4> CCl4>CF4。
⑵但如果分子之间存在氢键时，其对分子晶体的熔点和沸点的影响更大，例如，HF>HI>HBr>HCl, H2O>