急需一道化学题答案！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 08:18:54
一定温度下，将1MOL的N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度到T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量N随温度T变化的关系为：T1对应2MOL，T2、T3对应3MOL，T1与T2之间呈曲线上升。
（1）在T1、T2之间，反应的化学方程式是______
（2）在T2、T3之间，气体的平均相对分子质量是______(保留1位小数)

1.根据题意知道温度升高到T1时的反应为N2O4=2NO2 由此气体由无色转变为红棕色,温度继续升高时,这时NO2在高温下会发生分解 反应方程式为2NO2=2NO+O2 反应过程中红棕色逐渐褪去 亦即该题答案
2.题目中没有提到T3啊...请查证...我会补充作答...
我的理解是将第三种状态视作T3 亦即保持T2 增大压强的过程
该过程中2NO2=2NO+O2是可逆反应,增大压强,反应向逆(勒夏特列原理,增大压强,反应向减小压强的方向进行),反应方程式跟上题是一样的 因此其平均相对分子质量M=m/n=2*(14+16*2)/3=30.6g/mol