关于MnO2和盐酸反应的题目~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 09:18:28
将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A．等于0.3摩 B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩 D．以上结论都不正确

为什么答案会选C？不懂。。哪里来的0.6MOL咧？？

选C
如果MnO2和HCl完全反应，方程式为
MnO2 + 4 HCl === MnCl2 + 2 H2O + Cl2
原来一共有HCl=12·50/1000=0.6 mol
所以若完全反应则溶液中应剩余0.3 mol HCl
但由于随着HCl浓度的降低，MnO2将不再与HCl反应，所以溶液中剩余的Cl-就大于0.3 mol，从而AgCl的物质的量大于0.3 mol

楼上的对，因为两者反应的时候盐酸需要过量，不过量的话后期反应盐酸就无法达到反应要求的“浓盐酸”这个条件，此外两者反应需要加热，盐酸容易挥发

CL-总共0.6mol,当然小于了