（高二化学）关于原电池的疑问？？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 08:41:45
在原电池这一节中，书上有这个实验：

“把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，然后用导线把它们连接起来。”

1 电子为什么会从锌片流向铜片呢，也没什么电压或什么样的一个力啊？？

2 书上说：“溶液中的氢离子从铜片获得电子被还原成了氢原子”
为什么溶液中的氢离子要从铜片获得电子而不是锌片呢？锌片上也有电子啊！

能请大家帮忙结实一下吗？！！

锌片和稀硫酸发生氧化还原反应，电子定向移动
锌片和铜片之间有电势差，这就是电动势了

在锌片上确实有氢离子获得电子被还原成了氢气
但是我们在此主要考虑电子定向移动到Cu表面的反应
实验也是，主要是Cu表面，生成很多气泡
而Zn表面不是没有，有，但是少，而且我们基本忽略了

这样想：本来锌片可以与氢离子反应，现在外加一根导线连接两个电极，锌片电子经过导线到达铜片所在的电极，化学能推动电子。至于为什么不是铜片反应，原因是锌片的金属性更强，更容易失去电子。
高中阶段原电池的问题这样去理解基本可以迎刃而解。