求解2道高一化学题!谢谢大家!!(最好写一下大概的思路)~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 01:37:58
13．20℃时，把mg相对分子质量为M的某物质溶于水，制得VmL，密度为的dg/mL3的饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度为多少? 该饱和溶液的物质的量浓度是多少?

14．20℃时,将50gKOH溶液和50g稀H2SO4混合后,刚好完全反应。若将反应所得
溶液蒸发掉13g水后，再冷却到20℃时溶液刚好达到饱和，其质量分数为10%。试求所得K2SO4在20℃是的溶解度是多少克？
谢谢你们了!! 如果你们帮我解出来,我把我全部的分都给你!!!!我说到做到!

13.感觉题目不够具体,没有明确说明是否恰好形成饱和溶液,溶质有没有剩余...若没有,则解题过程为
m总=dv m(H2O)=dV-m 因此该温度下其溶解度为 m/dV.其物质的量n=m/M C=n/V=m/MV
14.质量守恒,因此反应后溶液总质量为100g 蒸发掉13g后其质量为100-13=87g 其质量分数为10% 则K2SO4质量为87*0.1=8.7g H2O质量为87-8.7=78.3g 即78.3gH2O可以溶解8.7gK2SO4 则设其溶解度为Xg 有8.7/78.3=X/100 解得X=11.1g
若不正确,请记得发消息给我,我会补充作答,谢谢