电极电势与歧化反应的关系..

歧化反应总的电极电势差E=右边-左边的，前提当然是左边是高价态右边是低价态。
右边大于左边，使得-nFE小于0，也就是△G小于0，反应可以正向进行。
　　通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
　　从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。

向右的电极电势大于向左的就歧化，向左的大于向右的就归中。看图说话，就这么简单。

一般元素的电势图是按氧化态由高到低的排列顺序，即A、B、C的氧化态由高到低。
如果a<b，则B到C代表B作氧化剂时，因为氧化态降低，换句话说该电对是正极；
而B到A则是B作还原剂时，因为氧化态升高，换句话说该电对是负极；

电动势=正极电极电势 - 负性电极电势
若电动势大于零则正向进行，这是氧化还原反应判断反应方向的依据。也就是说发生歧化。
同理，你自己可以推出，若a>b，则逆歧化（归中）也会进行。

说句白痴的话 为什么那些会有关系。。。。。。 电极电势是物理上的 歧化反应是化学上的，，，