高一化学题，急啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 15:55:45
现有H2SO4和Na2SO4溶液200ml，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和NaSO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少ml后再加水配制，配制后溶液为多少ml？？
它的密度上面是写了13.5

答案：104.1 mL，500 mL
Na2SO4的浓度由0.5 mol/L变为0.2 mol/L，且稀释过程中没有Na2SO4加入，所以意味着溶液体积扩大了2.5倍（0.5/0.2），即由200 mL变为500 mL
对H2SO4，前后物质的量的变化=2·0.5-1·0.2=0.8 mol
而加入的H2SO4的物质的量浓度=1000·1.35·55.8%/98=7.69 mol/L
所以约需加入H2SO4的体积=0.8/7.69=104.1 mL

注：你题中H2SO4的密度错了，应该是1.35 而不是13.5

既简单又复杂，我汽权