高中化学题，急求解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 06:24:24
将NaHCO3和Na2O2的混合物6.6g置于一密闭容器中,在250度下充分反应后放出气体得到5.3g固体物质,求
(1)原混合物中Na2O2的质量分数
(2)生成气体的物质的量分别是多少
需要解答过程

分析：因二者总质量是一定值，n（NaHCO3）／n（Na2O2）越大，则反应前后的质量差越大。
此题可能发生的反应为：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O ① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ③
若只发生反应①②，可得方程4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2↑ ④，若①②③同时发生，可得方程式：2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+NaOH+O2↑ ⑤，由④⑤两方程可知在反应过程中存在两个临界点，即：
n（NaHCO3）／n（Na2O2）=1和n（NaHCO3）／n（Na2O2）=2
假设二者按第二个临界点恰好完全反应，且反应后质量减少x。

492／6.6g=68／x x=0.91＜（6.6-5.3）g
所以NaHCO3过量，5.3g固体全部为Na2CO3。设NaHCO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，由Na+守恒和质量守恒列等式得：
84x+78y=6.6
1/2x+y=5.3／106
x=0.06
y=0.02

Na2O2%=（（0.02×78）／6.6）×100%=23.6%
即原混合物中Na2O2的质量分数为23.6%。

佩服楼上的 第一次心服口服了 第一问算出来了 第二问就是个算数题 楼主自己算吧