求化学高手 讲解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/02 19:17:30
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCo3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCo3外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m)与反应时间（t）的关系如图所示，其中当反应进行到B点时所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留一位小数）：（注：B点的纵坐标为90.6）求：所有稀盐酸中溶质的质量分数。 图为：
答：设消耗的Hcl的质量为YCaCo3+2Hcl=CaCl2+H2o+Co2↑73 44y 4.4g y=7.3g即盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6g/80g=百分之18.3我想知道：那73是怎么来的 还有就是过程 讲解好的 追加分

氯化氢（盐酸）的分子量是73。
15+80=90是反应前的质量，盐酸消耗一半时，产生的二氧化碳气体的质量是90-91.6=4.4g（根据质量守恒）
所以就有了你上面的式子。

（1）由图可知，反应进行到B点时，鸡蛋壳中CaCO3刚好反应完，反应生成CO2的质量为95 g-90.6 g=4.4g
设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
即鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为 ×100%=66.7%
（2）设反应消耗的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑
73 44
y 4.4g
y=7.3g
即盐酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%=18.3%

73就是CaCl2的相对原子质量，我们得到了4.4g的CO2，那么按照化学方程式的比就得到了盐酸溶液中盐酸的质量，也就得到了溶质的质量分数