将Cu片放入0.1 molL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）∶

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
首先查阅Fe3+/Fe2+的电极电势和Cu2+/Cu的电极电势，然后二者做差得到电动势E，根据E=(RTlnK)/zF,将平衡常数K求出，代入平衡常数表达式
K=C(Fe2+)平方*C(Cu2+)/C(Fe3+)平方
由于Fe3+几乎都反应了，所以代入C(Fe2+)约=0.1，C(Cu2+)约=0.05，求出C(Fe3+)
结果C（Fe3+）应该小于10的-8次方，证明这个反应很完全

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
既然Cu有剩余 那Fe3+就是完全反应了啊

反应后Cu过量，Fe3+全部反应
C（Fe3+）=0molL-1

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既然还有铜证明三价铁都反应了

是二价铁吧。。。

C(Fe2+)=0.1*3/2=0.15mol/l

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
既然还有铜证明三价铁都反应了