在c(HCO3 -)=0.1mol/L的溶液中:NH4 +,Al3+,Cl- ,NO3 -

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 05:12:17
1.在c(HCO3 -)=0.1mol/L的溶液中:NH4 +,Al3+,Cl- ,NO3- 离子能共存吗?
2.已知:2Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr2,则112ml Cl2(标况)通入10ml 1mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的方程式和离子方程式如何?分析一下别的情况.谢谢
3.Na+,K+ ,S^2- ,SO3^2-离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应.那反应是如何的.?
4.铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH－ + 2D2O =2AlO2－ + H2↑+2D2↑ 应该怎么写?
谁给详细分析一下!
还有金刚石能不能导电?

1 不能共存 3HCO3 - + Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
2 n(Cl2)=112ml ÷1000ml/l÷22.4l/mol=0.005mol
n(FeBr2)=1mol/L×(10ml÷1000ml/l)=0.01mol
n(FeBr2)>n(Cl2),所以FeBr2过量，所以反应的方程式为
6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3
3 2S^2- + SO3^2- + 6H+ ==3S↓+3H2O
4 Al与D2O先和水反应 2Al+6D2O===2Al（OD)3↓+3D2↑
Al（OD)3 再和NaOH反应 Al（OD)3+NaOH===Na【AlOH（OD)3】
总反应2Al+6D2O+2NaOH===2Na【Al（OH）（OD)3】+3D2↑
离子方程式2Al+6D2O+2OH-==2【Al（OH）（OD)3】- +3D2↑

说明：最好不要把【Al（OH）（OD)3】- 写成偏铝酸根，否则写起来很难，而
且是错的，因为水中不存在偏铝酸根，你深入点研究就知道了。

金刚石不能导电，石墨能导电，因为金刚石中所有价电子都用于成键了，没有自由电子，而石墨只用了3个电子成键，还有1个电子是可以自由移动的，所以金刚石不能导电，石墨能导电。

(5)C对,b不是电解质,c加热分解.有机物中也有电解质.如草酸.
(1)不能
(2)Cl2+2Fecl2==2FeCl3, 按离子分析,cl2先与Fe2+反应,若有剩余,再与Br2反应
3)2S2- +SO32- +6H+ ===3S+3H2O
4)2Al+2NaoH+2D2O===2NaAlO2+3D2+2H2O,
保对,分数好少